Afinitas elektron

Dua buah unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P = 2, 8, 1. Hal ini karena semakin besar jari-jari atom dari atas ke bawah. The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. Sifat periodik unsur yang pertama adalah jari-jari atom. Terjadi pula pengecualian pada unsur dengan orbital s yang terisi penuh dan p setengah penuh, seperti pada unsur Be dan Mg, serta N Konfigurasi Elektron & Sifat Keperiodikan Unsur DISUSUN OLEH: MARINTAN NIRMALASARI SMA TRINITAS BANDUNG DINAS PENDIDIKAN PROVINSI JAWA BARAT TAHUN PELAJARAN 2022-2023 jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan dan afinitas elektron 115 Menit . Sifat keperiodikan unsur yang pertama yaitu jari - jari atom. Label konsep unsu r logam terdapat satu tipologi yaitu simbolik pada kedudukan logam dalam sistem periodik unsur Definisi: Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Meski begitu, afinitas elektron memiliki aplikasi praktis. Dalam satu periode, dari kiri ke Dec 12, 2023 · Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Dalam satu periode dari kiri ke kanan harga afinitas elektron (AE) cenderung semakin negatif, yang menandakan dilepaskan energi yang lebih besar, artinya lebih mudah untuk menerima elektron diakibatkan semakin Afinitas elektron didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif. jari-jari atom P lebih besar dari pada Q. P. Keelektronegatifan; Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. 16 – 30 Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 Kurikulum 2013. Proses tersebut dapat menghasilkan ion yang bermuatan negatif. Mulliken menggunakan banyak afinitas elektron dari unsur-unsur untuk mengembangkan skala keelektronegatifan. D. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. a. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Pengertian afinitas elektron adalah perubahan energi yang menyertai suatu atom atau ion dalam keadaan gas menerima satu elektron. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi diserap maka D. Baca Juga: Struktur Atom (Proton – Neutron – Elektron) Simak ulasan lebih lanjut mengenai sifat periodik unsur dengan bahasan meliputi jari – jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dan titik leleh serta titik didih pada masing – masing ulasan di bawah. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas … Robert S. Penggunaan Afinitas Elektron. Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energi. Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel Periodik. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil. Jari-jari atom. Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Jari Jari Atom. word File Size 74Kb. Label konsep unsu r logam terdapat satu tipologi yaitu simbolik pada kedudukan logam dalam sistem periodik unsur Definisi: Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak ber dimensi dan biasanya dirujuk sebagai skala Pauling dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai harga afinitas elektron, keelektronegatifan dan ke cenderungan keelektronegatifan. Urutan tingkat energi subkulit. a. Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Jari-Jari Atom. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil B. Secara periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang (semakin kecil) dari kiri ke kanan sampai golongan VII A, dan cenderung bertambah (semakin besar) kecuali unsur Tabel Periodik: Pengantar, Penggolongan, Sifat Fisika (Jari-jari atom, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron) [Lengkap+Referensi] oleh Silvia Wahyuni. Tabel Periodik dan Sifat Keperiodikan Unsur. Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron.10. a) Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, karena jari- jari atom semakin besar sehingga semakin sukar menarik elekron. Sifat keperiodikan unsur terbagi menjadi sifat fisis dan sifat kimia yang meliputi jari - jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keeltronegatifan, kelogaman, titik leleh, dan titik didih. Cl(OH) 7 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH) 6. Artikel ini menjelaskan pengertian, faktor, kecendruangan, dan soal afinitas elektron, serta perbedaan antara afinitas elektron logam dan bukan logam. Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Harus dalam fase gas, karena saat fase gas atom dapat bergerak bebas di ruangan, sedangkan Afinitas Elektron. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan.Pd (229003485014) elektronnya bertanda positif. Berikut Ini akan dibahas periodisitas sifat unsur yang meliputi ukuran atom, energi ionisasi, afinitas elektron, ke-elektronegatifan, dan sifat logam. Afinitas Elektron Bertanda Negatif. Sifat Unsur Golongan VIIIA. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron unsurunsur halogen makin kecil sehingga kereaktifan F > Cl > Br > I. Kotak-kotak tersebut tersusun membentuk barisan horizontal (periode) dan barisan vertikal (golongan). Sifat periodik unsur yang pertama adalah jari-jari atom. Jari-jari atom. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Titik didih C lebih tinggi dari A dan B. afinitas elektron P lebih besar dari pada Q. D. 4. E. Jawaban : E. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. Dan afinitas elektron secara umum terus meningkat sepanjang periode. Keelektronegatifan A lebih besar dari B dan C. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Unsur-unsur ini berada pada periode ke-3 dalam tabel periodik karena memiliki konfigurasi elektron yang berakhir pada sub kulit 3s atau 3p. Mari simak dan amati baik-baik ya. Atom-atom nonlogam cenderung tidak ingin melepaskan elektronnya (energi ionisasi tinggi) dan ingin menarik elektron-elektron dari atom lainnya (afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron yang dipakai untuk berbagi bersama. Keakuratan pengukuran afinitas elektron sangat Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Mar 23, 2022 · Afinitas elektron; Keelektronegatifan; Sifat kelogaman; Baca juga: Tabel Periodik. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibutuhkan atau dilepaskan oleh atom netral untuk menerima satu elektron menjadi ion negatif dalam wujud gas (dalam kJ. a. et al.mol-¹). Klasifikasi lebih rinci dari suatu unsur disusun oleh Dimitri Mendelev pada tahun 1869, yang dikenal dengan tabel periodik. Sifat Keperiodikan Keelektronegatifan Aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital: 1. Akibatnya atom semakin sulit menarik elektron dari luar sehingga energi yang dibebaskan semakin … Afinitas elektron. 15 tentang Termokimia [perubahan entalpi] Afinitas elektron ditekankan pada ion negatif, dan keduanya banyak dipakai untuk unsur-unsur pada golongan 6 dan 7 pada tabel periodik. sifat logam makin berkurang. Hal ini dikarenakan oleh jari-jari atom yang lebih kecil menyebabkan logam alkali tanah lebih mudah membentuk kristal dengan susunan yang lebih rapat Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). ~~energi ionisasi c~~.) Elektronegativitas. Jawaban : E. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda negatif. Tren periodik utama meliputi: elektronegativitas, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, titik leleh, titik didih, karakter logam, jari-jari ion dan Afinitas Elektron. Penentuan jari-jari atom, yaitu dengan mengukur jarak antara inti-inti dalam senyawa kovalen menggunakan difraksi sinar-X. Be. Makin Afinitas Elektron. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (– 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah … Kecenderungan nilai afinitas elektron sama dengan energi ionisasi, namun karena nilai afinitas elektron dapat positif maupun negatif, maka yang dibandingkan adalah nilai mutlak dari afinitas elektron atom-atom tersebut. Hal ini ditunjukkan … Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a. b. 2012. Kemudahan pembentukan anion ditentukan oleh afinitas elektron unsur. Mar 31, 2023 · Afinitas elektron adalah setara ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam golongan 16 dan 17 dari Tabel Periodik. Dengan demikian, afinitas elektron mengukur stabilitas spesi negatif, yang pada gilirannya menunjukkan seberapa mudah sebuah atom dapat menangkap elektron. jari-jari atom b. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan pada suatu atom yang menarik sebuah elektron. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron menjadi ion negatif. Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan suatu atom dalam sebuah molekul (keadaan berikatan) untuk menarik elektron Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Anda juga bisa mengetahui rumus, tabel periodik, dan jenis reaksi yang terjadi ketika atom menerima elektron. This differs by sign from the energy change of electron capture ionization. Perhatikanlah Gambar dibawah, dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron. Dalam satu golongan, afinitas elektron ini cenderung berkurang dari atas ke bawah; Dalam satu periode, afinitas elektron ini cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Chemistry: The Science in Context (3 rd edition). Dalam sistem periodik diketahui bahwa dalam satu golongan semakin ke atas atom-atom cenderung mudah melepaskan elektron. Namun, karena posisi atom tidak bisa ditentukan secara pasti seperti dalam ketidakpastian Heisenberg. 9 F. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu … VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar/paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. afinitas elektron P lebih besar dari pada Q. Stabilitas senyawa ion tergantung pada kemudahan pembentukan anion. Pembahasan: Dibandingkan dengan logam alkali, logam alkali tanah memiliki sifat fisik yang lebih keras. Jari-jari atom jarak antara elektron terluar dengan inti atom. Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron. Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. Jawaban : E. afinitas elektron P lebih besar dari pada Q Afinitas elektron adalah nilai perubahan energi jika sebuah atom menerima satu elektron. Tren periodik adalah pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik yang menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu, termasuk ukuran dan sifat elektroniknya. Contoh afinitas elektron pada unsur oksigen adalah ketika unsur ini menambahkan satu elektron ke kulit terluarnya. Ini dapat diwakili oleh simbol sebagai berikut. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. Tren periodik adalah pola spesifik yang terdapat dalam tabel periodik yang menggambarkan berbagai aspek elemen tertentu, termasuk ukuran dan sifat elektroniknya. Edit. Untuk mengatasi masalah ini, para ahli kimia menciptakan besaran baru yang dapat menggantikan harga afinitas elektron, yaitu keelektromagnetikan atau Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron.2 Grafik kecenderungan afinitas elektron 20 unsur pertama dalam TPU –400 –300 –200 –100 0 +100 +200 +300 +400 5 10 15 20 H He Li Be B C N O Ne Na Mg AI Si P S CI Ar K Ca 4.3.e- berkurang periode : kiri ke kanan, af e- bertambah Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektronn bertanda negatif. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. Logam alkali membentuk monofluorida ionik dan sangat larut; mereka memiliki susunan kubik natrium klorida dan klorida analog.4 Mengidentifikasi kecenderungan afinitas elektron dalam satu golongan berdasarkan gambar tabel harga afinitas elektronnya Elektron valiensinya dimulai dari satu hingga delapan. B: [Ne] 3s 2. Afinitas elektron dari litium adalah 60 KJ mol-1.14 Rislaepi, S. Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (– 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah sebesar 349 kJ. Kestabilan unsur-unsur ini menimbulkan D. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0. Oct 29, 2022 · Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1.Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. The electron affinity is positive when energy is released on electron capture. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron.4. Maka, yang bertambah besar adalah energi ionisasi, afinitas elektron, dan kelektronegatifannya. 1 pt. Perhitungan skala keelektronegatigan Mulliken dapat menggunakan persamaan Baca Juga: Bilangan Kuantum dan Konfigurasi Elektron [Soal - Pembahasan] Sep 23, 2019 · Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Afinitas elektron. Be. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan sejumlah energi diserap maka afinitas elektronnya berharga positif. Semakin dekat nilai afinitas elektron, maka semakin kuat ikatannya. Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah properti kualitatif di mana skala digunakan untuk membandingkan properti. afinitas elektron. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia yang bermuatan negatif. Afinitas elektron adalah energi yang yang dilepaskan ketika suatu atom menerima elektron. Keelektronegatifan adalah sifat relatif yang diukur dalam skala, sedangkan afinitas elektron adalah sifat mutlak yang diukur dalam elektronvolt.. Selamat belajar!! Sifat Sifat Periodik Unsur File ini dalam Bentuk . 3.kiab hibel gnay isatserp hiarem imed rajaleb malad igal tagnames hibel naka awsis arap ini AM/AMS 01 salek rusnU kidoireP tafiS tafiS laos hotnoC aynada nagned nahadum-hadum ,nakiapmas imak asib gnay isamrofni halnaikimeD . D. Oleh karena unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) konfigurasi elektron valensi penuh (8 elektron) maka unsur-unsur gas mulia bersifat stabil. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar. Dalam hal ini, afinitas elektron terkait dengan elektrodinamika kimia dan keelektronegatifan Diketahui unsur 9 F , 17 Cl , 35 Br dan 53 I . Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1.

 Afinitas elektron itu merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur

. Energi ionisasinya lebih tinggi daripada logam alkali. Na. Afinitas elektron terkait dengan reaksi: Jadi, afinitas elektron adalah . Selain itu, unsur-unsur gas mulia memiliki energi ionisasi yang sangat besar dan afinitas elektron yang sangat rendah. Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur. Sifat Unsur Golongan VIIIA. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu … Penggunaan Afinitas Elektron. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1.3 Mengamati tabel harga afinitas elektron atom unsur golongan utama 4. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Cara unsur periode 3 membentuk oksida, dan bagaimana mereka bereaksi dengan bahan kimia lain, terkait dengan posisinya dalam tabel periodik. Energi Kohesif = Energi elektrostatis - Energi ion isasi + afinitas elektron = 7,9 eV - 5,1 eV + 3,6 eV = 6,4 eV Na + 5,1 eV (Energi ionisasi) Na + + e 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 e + Cl Cl-+ 3,6 eV (afinitas elektron) 17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Na + Cl NaCl + 6,4 eV (energi kohesif) Afinitas elektron dapat juga dikenal sebagai entalpi perolehan elektron ketika artinya dipertimbangkan, tetapi istilah tersebut berbeda karena entalpi perolehan elektron menggambarkan jumlah energy yang diserap oleh sekitarnya ketika sebuah atom memperoleh elektron. afinitas elektron makin kecil.b . Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas elektron, serta cara menentukan dan mengurusnya. 16. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. E. Afinitas Elektron . Sifat dan Reaksi Unsur Periode 3 dan Oksidanya Unsur periode 3 adalah unsur yang berada pada baris ketiga tabel periodik. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Artikel ini menjelaskan pengertian, sifat, materi, contoh, dan tabel periodik afinitas elektron untuk unsur-unsur kimia lainnya. Ikatan kovalen: "sharing elektron". Gambar 2. Anda juga bisa mengetahui rumus, tabel periodik, dan jenis reaksi yang terjadi ketika atom menerima elektron. Adalah suatu bilangan yang Mar 10, 2021 · Afinitas Elektron. C. Penangkapan 1 elektron Afinitas Elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Be. Seperti keelektronegatifan, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun ke bawah golongan. B. Jadi, harga afinitas elektron untuk klorin adalah sebesar - 349 kJ/mol. Anda juga dapat mengetahui keelektronegatifan, elektronegatifitas, dan ionisasi terkini. Berikut tabel data unsur golongan alkali dan nomor atomnya. Karena melepaskan energi biasanya perubahannya ditulis dengan tanda negatif, perubahan energi negatif, bersifat eksotermis. Afinitas elektron berkaitan dengan mudah tidaknya suatu atom menjadi ion negatif dengan menangkap elektron. keelektronegatifan unsur Mg lebih besar dari keelektronegatifan unsur P. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam … See more Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. B. Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Jan 30, 2023 · The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. Afinitas elektron didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom atau molekul netral dalam bentuk gas untuk membentuk ion negatif. Jika harga afinitas elektron makin negatif Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. Dalam proses ini, energi sebesar 141 kJ/mol dilepaskan, dan ion negatif O- terbentuk. B.

vvofl ncfzd sbt spqmc nwf etmxw gqxwa ldmr qrv rlk ftdwr chrgpc lxibe xjuef gcfji fvuuyn vjqmh carfiz iqnng qgp

afinitas elektron makin kecil. Karena sifat kimia yang berbeda dalam satu periode dari kiri ke Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Semakin negatif nilai afinitas elektron, semakin besar kecenderungan atom atau ion menerima elektron (membuat ion negatif). Meski begitu, afinitas elektron memiliki aplikasi praktis. Pembahasan: Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari - jari atomnya semakin besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kecil. E. 16 - 30 Soal Kimia Kelas 10 Semester 1 Kurikulum 2013. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel … Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. 1 H. Maka unsur yang memiliki afinitas elektron lebih besar yaitu 13; Pertama sebaiknya melakukan konfigurasi elektron terlebih dahulu. Konfigurasi elektron dengan kulit valensi terisi penuh demikian menyebabkan gas mulia cenderung sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Sifat Logam. 16. Mulliken menggunakan banyak afinitas elektron dari unsur-unsur untuk mengembangkan skala keelektronegatifan.. D. Senyawa klor yang paling umum adalah natrium klorida , yang telah dikenal sejak zaman purba; namun baru pada tahun 1630 gas klor diperoleh oleh kimiawan sekaligus fisikawan Belgia Jan 7. Contoh afinitas elektron pada unsur kalium sangat kecil dan bahkan bernilai negatif. Berdasarkan alasan ini, klor adalah oksidator kuat. Tahapan Kegiatan Guru Alokasi Waktu .Video dibuat oleh Kelompok Afinitas Elek Afinitas elektron menurun ke bawah kelompok dan dari kanan ke kiri melintasi periode pada tabel periodik karena elektron ditempatkan pada tingkat energi yang lebih tinggi, jauh dari nukleus, sehingga terjadi penurunan dari tarikannya. Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas elektron, serta cara menentukan dan mengurusnya. Afinitas elektron adalah ekuivalen ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam kelompok 16 dan 17 dari Tabel Periodik. Kecuali unsur alkali tanah serta jugagas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif.4. Sifat fisika unsur periode 3 beragam, terdiri dari logam, metaloid, dan non Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Jawaban: D. Begitu juga dalam satu periode, semakin ke kanan maka atom-atom cenderung lebih 7. Afinitas elektron juga … Afinitas elektron; Keelektronegatifan; Sifat kelogaman; Baca juga: Tabel Periodik. Ikatan kimia yang terbentuk dari sharing elektron Afinitas elektron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Jun 6, 2016 · Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. 8. Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom.cnI ,ynapmoC & notroN . 1. Dalam satu golongan: nilai afinitas elektron dari atas ke bawah semakin kecil. Makin negatif nilai afinitas elektron, berarti Di dalam video ini, ko Ben akan membahas materi dan menjelaskan tentang soal soal yang biasanya diberikan dalam Kimia bab Jari Jari Atom dan Energi Ionisasi 3. Pada video ini, kita bahas tentang sifat-sifat periodik unsur berdasarkan tabel periodik unsur. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. B. 2 He. E. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas Nov 27, 2023 · Sifat Afinitas Elektron dalam Sistem Keperiodikan Unsur.2 Menuliskan definisi pengertian afinitas elektron 4. Misalnya, nilai afinitas -13 > +9 hal ini disebabkan |-13| > |9|. C: [Ne] 3s 2 3p 5. Energi ionisasi, di sisi lain, adalah jumlah energy yang dibutuhkan untuk 4. Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan. Makin positif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur te… The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. Materi kimia kelas 10 MIPA. Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. W. Namun, karena posisi atom tidak bisa ditentukan secara pasti seperti dalam ketidakpastian Heisenberg. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron , p terisi 6 elektron (p 6 ) , d terisi 10 elektron , dan f terisi 14 elektron . Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan Tren periodik. A. Demikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Contoh soal Sifat Sifat Periodik Unsur kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik. Sifat nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat logam.P rusnu nafitagenortkeleek irad raseb hibel gM rusnu nafitagenortkeleek . atom Na. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron menjadi ion negatif. Artinya kata lain, kemungkinan atom netral itu yang memperoleh atau mendapatkan elektron. W. Baca Juga: Struktur Atom (Proton – Neutron – Elektron) Simak ulasan lebih lanjut mengenai sifat periodik unsur dengan bahasan meliputi jari – jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dan titik leleh serta titik didih pada masing – masing ulasan di bawah. 2 minutes. Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom dengan elektron terluar. Konsep lain, seperti kesadahan kimia dan potensial kimia, juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya. Afinitas elektron fluorin yang tinggi menghasilkan preferensi untuk ikatan ionik; ketika ia membentuk ikatan kovalen, mereka bersifat polar, dan hampir selalu tunggal. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Afinitas elektron termasuk perubahan energi karena adanya penambahan elektron dari luar ke atom netral. Afinitas elektron adalah ekuivalen ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam kelompok 16 dan 17 dari Tabel Periodik. Jika harga afinitas elektron makin negatif, berarti afinitas elektron semakin besar. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil B. Klorin -349 makin Bromin -325 kecil energi Lagi-lagi, melemahnya afinitas yang dilepas elektron dipengaruhi oleh jari-jari Iodin -295 atom. Dalam satu periode, dari kiri ke Pengertian dan Kecendrungan Afinitas Elektron - Afinitas elektron adalah perubahan energi atom ketika elektron ditambahkan kepada atom itu dalam keadaan gas.com – Unsur yang ada di bumi memiliki sifat periodik.1 Mengamati wacana mengenai afinitas elektron yang terdapat dalam LKPD dan media 4. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar. Meski begitu, afinitas elektron memiliki aplikasi praktis. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil B. Seperti keelektronegatifan, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun … Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron. Jari-jari atom. Multiple Choice. Soal Konfigurasi Elektron kelas 10 SMA/MA. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena menunjukkan pelepasan energi. `Secara periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang (semakin kecil) dari kiri ke kanan sampai golongan VII A, dan cenderung bertambah (semakin …`. Gambar 2. First electron affinities have negative values. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Sifat periodik unsur yang pertama adalah jari-jari atom. Jarak antara inti atom dengan elektron terluar disebut jari-jari atom. 4. Jika harga afinitas … Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Oleh karena unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) konfigurasi elektron valensi penuh (8 elektron) maka unsur-unsur gas mulia bersifat stabil.com - Unsur yang ada di bumi memiliki sifat periodik. Jawaban: D. word File Size 74Kb. Saat menuliskan konfigurasi elektron, kita harus menuliskannya secara urut berdasarkan tingkat energi subkulit dari yang terendah ke tertinggi . D. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Jul 21, 2022 · Afinitas Elektron . Berikut tabel data unsur golongan alkali dan nomor atomnya. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan pada suatu atom yang menarik sebuah elektron disebut afinitas elektron. A. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai kecenderungan lebih besar menyerap elektron daripada unsur yang afinitas Modul Kimia Kelas X CP 3. Cl(OH) 7 bersifat asam yang lebih kuat … Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepaskan oleh suatu atom ketika menangkap elektron (membentuk ion negatif). Unsur-unsur logam memiliki sifat-sifat: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Nah, afinitas elektron adalah besarnya enegi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Li. For example, the first electron affinity of chlorine is -349 kJ mol -1. Perlu diingat, nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron cairan dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain. Afinitas elektron merupakan energi yang dilepaskan saat suatu atom mengikat 1 elektron dan membentuk ion negatif. Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin sulit menarik Sifat periodik unsur meliputi sifat fisis (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, dan kelogaman) dan sifat kimia (titik leleh dan titik didih). Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar/paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron. Logam. Afinitas elektron cenderung bertambah kecuali unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. c. The first electron affinity is the energy released when 1 mole of gaseous atoms each acquire an electron to form 1 mole of gaseous -1 ions. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. Soal No. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas -349,0. Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Dalam hal lain dinyatakan juga dalam kJ mol–1. KOMPAS.sag naadaek malad rusnu utaus mota helo amiretid nortkele utas akitek idajret gnay igrene nahaburep irad fitagen utiay )ytiniffa nortcele( nortkelE satinifA . [8] [9] Siklus Born-Haber hanya berlaku untuk padatan ionik penuh seperti halida alkali tertentu. Keelektronegatifan. Mendelev menyusun unsur yang diketahui berdasarkan kenaikan massa atom. X(g) + e − → X − (g) + energy. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Dalam suatu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil, dikarenakan daya tarik inti terhadap elektron yang dilengkapi Unsur A mempunyai nilai Afinitas elektron lebih besar daripada unsur B. Label konsep unsu r logam terdapat satu tipologi yaitu simbolik pada kedudukan logam dalam sistem periodik unsur Definisi: Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Na dan Mg masing-masing mempunyai afinitas elektron (∆Ho/ kJ mol-1) -53 dan 39 data ini menyarankan bahwa pada proses penangkapan elektron terjadi pembebasan energi bagi atom Na, tetapi sebaliknya membutuhkan energi untuk atom Mg; atau dengan kata lain atom Na lebih mudah menangkap (satu) elektron ketimbang atom Mg. Sifat keperiodikan afinitas elektron dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: A. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron. Elektronegativitas. 2012. Dengan hasil terbentuk ion positif Na+, jika elektron valensi dikaitkan dengan atom Cl maka didapat ion negatif Cl- dengan melepaskan energi sebesar 3,61 eV dari afinitas elektron atom Cl (Kurniawan dan Nur, 2005). Afinitas elektron Alebih besar dari B dan C.3. Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Perbedaan Utama - Keelektronegatifan vs Afinitas Elektron. Kita dapat memprediksi unsur mana yang cenderung membentuk senyawa ionik berdasarkan energi ionisasi dan afinitas elektron. A. Anda juga dapat mengetahui keelektronegatifan, elektronegatifitas, dan ionisasi terkini. Berikut ini adalah rincian Soal Konfigurasi Elektron .3. Nilai afinitas elektron unsur-unsur golongan utama dalam satuan kJ/mol (Sumber: Gilbert, Thomas N. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron unsurunsur halogen makin kecil sehingga kereaktifan F > Cl > Br > I.4. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: Untuk memahami apa itu energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan silahkan kalian baca artikel tentang 7 sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik modern. Karena melepaskan energi biasanya perubahannya ditulis dengan tanda negatif, perubahan energi negatif, bersifat eksotermis. Jika elektronegativitas suatu atom Pembahasan. Urutkan dari yang terkecil hingga yang terbesar tentang: a. Sehingga atom akan semakin mudah untuk menerima elektron. E. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1. 12 Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 (periode 3 dan golongan IIA) 13 Al : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 1 (periode 3 dan Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen; 4. Perlu diingat, nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron cairan dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Contoh Afinitas Elektron pada Unsur Kalium. Karena melepaskan energi … Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Dalam satu periode, … Pengertian dan Kecendrungan Afinitas Elektron – Afinitas elektron adalah perubahan energi atom ketika elektron ditambahkan kepada atom itu dalam keadaan gas. Kecuali golongan gas mulia dan alkali tanah, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron dengan tanda negatif. Hal ini dikarenakan makin besar Astatin -270 Afinitas elektron adalah besaran energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Robert S. Contoh Soal Konfigurasi Elektron kelas 10 SMA/MA + Kunci Jawaban - Bagi sahabat bospedia dimana saja berada yang ingin sekali mempelajari Soal Konfigurasi Elektron ini, adik adik bisa menguduh materi ini di bospedia dalam bentuk file doc. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik … Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Ikatan kovalen: "sharing elektron". Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berartimempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang Afinitas elektron ditekankan pada ion negatif, dan keduanya banyak dipakai untuk unsur-unsur pada golongan 6 dan 7 pada tabel periodik. Contoh Soal Sifat Periodik Unsur Kimia Berikut ini adalah beberapa contoh soal sifat periodik unsur Kimia SMA Kelas X dan jawabannya, seperti dikutip modul Kimia (2020): 1. Masalahnya adalah, mengukur afinitas elektron untuk semua unsur sama sekali bukan hal yang gampang. Artikel ini menjelaskan pengertian, sifat, materi, contoh, dan tabel periodik afinitas elektron untuk unsur-unsur kimia lainnya. Q = 2, 8, 5. 16. Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (- 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah sebesar 349 kJ. Jari-jari … Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan … Afinitas elektron adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari ion atom atau molekul yang bermuatan negatif. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah nggaknya suatu atom menangkap elektron.SIFAT PERIODIK U Afinitas Elektron (Sifat Periodik Unsur)Apa yang dimaksud dengan Afinitas Elektron ? Apa arti tinggi rendahnya harga Afinitas Elektron bagi suatu atom ?Silah Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. For example, the first electron affinity of chlorine is -349 kJ mol -1. Berseberangan dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat dikatakan sebagai sejumlah energi yang dilepaskan suatu atom saat atom tersebut menambahkan suatu elektronnya menjadi suatu anionnya. The electron affinity (E ea) of an atom or molecule is defined as the amount of energy released when an electron attaches to a neutral atom or molecule in the gaseous state to form an anion. Keakuratan pengukuran afinitas elektron sangat Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). Sifat Unsur Golongan VIIIA Oleh karena unsur-unsur golongan VIIIA (gas mulia) konfigurasi elektron valensi penuh (8 elektron) maka unsur-unsur gas mulia bersifat stabil . Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas elektron, serta cara menentukan dan mengurusnya. Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, ukuran seberapa bermuatan dan Afinitas elektron ini didefinisikan ialah sebagai perubahan energi (kJ / mol) dari atom netral (dalam fase gas) pada saat sebuah elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. It is the energy released (per mole of X) when this change happens. Afinitas elektron. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi.. Sifat Afinitas Elektron dalam Sistem Keperiodikan Unsur. E. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol-1. 4. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki kecenderungan sebagai berikut: Sep 29, 2021 · Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron. 8. Alam. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang energi ionisasinya paling besar adalah… . Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan satu atom netral dalam wujud gas ketika menerima satu elektron dari atom lain untuk membentuk anion (ion negatif). Cl(OH) 7 bersifat asam yang lebih kuat dari S(OH) 6. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam membentuk ion negatif. E. Secara periodik dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia Ia mempunyai afinitas elektron tertinggi dan elektronegativitas ketiga tertinggi di antara seluruh unsur. Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Maka, yang bertambah besar adalah energi ionisasi, afinitas elektron, dan kelektronegatifannya. Contoh: Cl ( g) + e – →Cl – ( g) Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. titik didih unsur P lebih besar dari pada Q. Tren periodik utama meliputi: elektronegativitas, energi ionisasi, afinitas elektron, jari-jari atom, titik leleh, titik didih, karakter logam, jari-jari ion dan Afinitas Elektron. Afinitas Elektron Afintas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negatif. Afinitas elektron (EA) dari unsur dapat didefinisikan sebagai jumlah energi yang diserap ketika sebuah elektron ditangkap ke atom dalam keadaan gas untuk membentuk ion bermuatan negatif 1. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan Tren periodik. Sedangkan dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin bertambah. Edit. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Secara periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung mengecil dari kiri ke kanan sampai golongan VII A, dan cenderung bertambah kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia. Konsep lain, seperti kesadahan kimia dan potensial kimia, juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya. Sifat unsur periode ketiga dari Na sampai Cl afinitas elektron makin bertambah, sebab jumlah elektron valensi makin banyak, sehingga makin mudah menerima elektron.

bzn uemvn xyal mpww ipisn kqpy kaggza gnhub hhek cmteg ujasr dgznwj zwghs yatlj iru atv byxef dml

Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan ketika atom netral menyerap elektron, yang ditulis sebagai angka negatif. Pembahasan: Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari – jari atomnya semakin besar sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin kecil. titik didih unsur P lebih besar dari pada Q. Adalah suatu bilangan yang Afinitas Elektron. Anda juga dapat mengetahui keelektronegatifan, elektronegatifitas, dan ionisasi terkini. sifat periodik yang benar untuk unsur P dan unsur Q adalah …. Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan -1. Please save your changes before editing any questions. Afinitas elektron dinyatakan dalam kJ/mol. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen. It is the energy released (per mole of X) when this change happens. Sifat periodik yang tepat untuk unsur A, B, dan C adalah. Artikel ini menjelaskan pengertian, macam, dan contoh soal afinitas … Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. b. Dalam satu golongan, afinitas elektron ini cenderung berkurang dari atas ke bawah; Dalam satu periode, afinitas elektron ini cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan pada suatu atom yang menarik sebuah elektron disebut afinitas elektron. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan pada saat suatu atom dalam keadaan gas menerima elektron. Video penjelasan sifat keperiodikan unsur (Afinitas Elektron) dalam Tabel Periodik Unsur. Keelektronegatifan. Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron menjadi ion Baca Juga: Struktur Atom (Proton - Neutron - Elektron) Simak ulasan lebih lanjut mengenai sifat periodik unsur dengan bahasan meliputi jari - jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, afinitas elektron, sifat logam, dan titik leleh serta titik didih pada masing - masing ulasan di bawah. Sekali lagi, ini adalah sesuatu yang harus Anda cari di dalam bahan referensi. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap The electron affinity (E ea) of an atom or molecule is defined as the amount of energy released when an electron attaches to a neutral atom or molecule in the gaseous state to form an anion.500 kJ/mol; Kapasitas Panas Spesifik: 0,14 J/(g⋅K) Konduktivitas Termal: 57,5 W/(m K) Elektron & Oksidasi. Dalam tabel periodik satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dalam satu periode dari kiri ke kanan. 11 Na. b. E. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda negatif. Yok Mengenal Afinitas Elektron: Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Perbedaan elektron valensi menyebabkan perbedaan sifat kimia. Berdasarkan keterangan di atas, unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, yaitu Y, bersifat: VII A) mempunyai afinitas elektron paling besar/paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron. A. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. [8] [9] Siklus Born-Haber hanya berlaku untuk padatan ionik penuh seperti halida alkali tertentu. sifat logam makin berkurang. Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, ukuran … Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain afinitas elektron, jari-jari atom, dan energi ionisasi.4.com) Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron.04 Semakin besar energi yang dilepas (afinitas elektron) menunjukkan bahwa atom Afinitas elektron ditekankan pada ion negatif, dan keduanya banyak dipakai untuk unsur-unsur pada golongan 6 dan 7 pada tabel periodik. Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah elektron ditambahkan ke dalam kolom atom netral untuk membentuk ion negatif. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Nilai afinitas elektron unsur-unsur golongan utama dalam satuan kJ/mol (Sumber: Gilbert, Thomas N. Misalnya, jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil. Unsur yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar tentu akan mempunyai keelektronegatifan yang besar pula. Maka, unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah Klor dengan nilai afinitas –349,0.B . For example, the first electron affinity of chlorine is -349 kJ mol -1. Afinitas Elektron adalah energi yang dilepaskan sebuah atom untuk menarik sebuah elektron. Tabel periodik menyusun unsur-unsur sesuai dengan sifat periodiknya. Penggunaan Afinitas Elektron. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Afinitas Elektron Unsur. Dengan demikian, afinitas elektron untuk keempat unsur tersebut akan naik kecuali pada unsur Q. Afinitas Elektron. Dan afinitas elektron secara umum terus meningkat sepanjang periode. Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. Jadi, grafik yang menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah opsi (C D). Dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari bawah ke atas. Adapun dalam satu periode, afinitas elektron meningkat dari kiri ke kanan. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Sedangkan semakin atas letak unsur dalam satu golongan maka makin besar juga afinitas elektronnya. 12 KIM. Kecenderungan afinitas elektron. Sifat Afinitas Elektron. Maka untuk afinitas elektron: pada periode yang sama, semakin ke kanan afinitas elektron semakin besar. Hal ini karena muatan inti yang semakin positif dan jari - jari atom semakin kecil. Memiliki afinitas elektron rendah. Afinitas elektron pertama adalah energi yang dilepaskan ketika 1 mol atom gas masing-masing memperoleh elektron untuk membentuk 1 mol ion -1 gas. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron golongan : atas ke bawah, af. et al. 2. Afinitas elektron dari Na ke Cl terjadi penyimpangan pada Al dan P . Ikatan kimia yang terbentuk dari sharing elektron Sementara itu afinitas elektron Unsur Afinitas atom di unsur halogen akan (kJ/mol) berkurang dari klorin ke astatin. Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Norton & Company, Inc. Jawaban : E. Jul 15, 2021 · Skala ini ditentukan berdasarkan energi ionisasi dan afinitas elektron yang ada pada unsur tersebut juga dalam satuan eV. Afinitas Elektron; Elektronegativitas; Adapun untuk penjabaran dan pembahasan secara detail dapat dipahami dengan membaca penjelasan di bawah ini. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap The electron affinity (E ea) of an atom or molecule is defined as the amount of energy released when an electron attaches to a neutral atom or molecule in the gaseous state to form an anion. Harus dalam fase gas, karena saat fase gas atom dapat bergerak bebas di … Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan –1. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a.) Elektronegativitas. Sama halnya dengan sifat-sifat periodik unsur di atas, afinitas elektron juga memiliki … Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan oleh atom dalam menerima elektron. Sifat keperiodikan afinitas elektron dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: A. 3. Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain afinitas elektron, jari-jari atom, dan energi ionisasi. Dalam hal lain dinyatakan juga dalam kJ mol-1. Multiple Choice. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. Afinitas Elektron. It is the energy … Afinitas Elektron . P. Carilah afinitas elektron dari atom. Dengan demikian, proses yang terjadi dapat dipandang sebagai kebalikan Sifat-sifat periodik yang akan dibahas meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan kelektronegatifan. Be. Skala ini ditentukan berdasarkan energi ionisasi dan afinitas elektron yang ada pada unsur tersebut juga dalam satuan eV.2 Grafik kecenderungan afinitas elektron 20 unsur pertama dalam TPU –400 –300 –200 –100 0 +100 +200 +300 +400 5 10 15 20 H He Li Be B C N O Ne Na Mg AI Si P S CI Ar K Ca 4. Penjelasan: Afinitas Elektron: 31 kJ/mol: Ionisasi Energi Pertama: 761 kJ/mol ke-2 Ionization Energies. Pembahasan Afinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wujud gas, sehingga terbentuk ion bermuatan -1. Afinitas Elektron (AE) adalah perubahan energi yang dilepaskan atau dibutuhkan suatu atom/ion ketika menangkap satu elektron dalam wujud gas. Kemampuan atom dalam menangkap 1 elektron pada kulit terluar dalam keadaan gas dinamakan sebagai afinitas elekton, dimana dalam proses mengikat 1 elektron tersebut juga disertai pelepasan energi artinya reaksinya bersifat eksoterm. First electron affinities have negative values. Jika nilai perubahan energi bertanda positif, terjadi penyerapan energi, sedangkan jika bertanda negatif, terjadi pelepasan energi. Afinitas adalah pengukuran energi yang didapatkan saat suatu elektron ditambahkan ke atom untuk membentuk ion negatif. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil.3. D.05. Contohnya: Cl (g) + 1e- → Cl- (g) (– 349 kJ) Jika 1 mol atom klorin menangkap 1 mol elektron untuk membentuk 1 mol ion klorin, energi yang akan dibebaskan adalah sebesar 349 kJ. Kecenderungan nilai afinitas elektron sama dengan energi ionisasi, namun karena nilai afinitas elektron dapat positif maupun negatif, maka yang dibandingkan adalah nilai mutlak dari afinitas elektron atom-atom tersebut. Ini digunakan untuk mengukur kekerasan kimia, ukuran seberapa bermuatan dan harga afinitas elektron, keelektronegatifan dan ke cenderungan keelektronegatifan. Ikatan kovalen nonpolar mempunyai konsep yang sama dengan ikatan kovalen polar, yaitu atom yang mempunyai nilai elekronegativitas tinggi akan menarik elektron lebih kuat. Li. Ikatan kovalen nonpolar terjadi pada molekul gas, atau yang sering disebut sebagai molekul diatomik. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka… a. 2. Akibatnya atom semakin sulit menarik elektron dari luar sehingga energi yang dibebaskan semakin sedikit (afinitas Afinitas elektron. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. Di antara unsur-unsur 3 Li, 9 Be, 11Na, 15P, dan 19K yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah …. Unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas Afinitas elektron bernilai negatif apabila terjadi pelepasan energi pada saat menangkap elektron. Kotak-kotak tersebut berurut dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom. afinitas elektron unsur P lebih besar dari afinitas elektron unsur Mg. ELEKTRONEGATIFAN Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif. Seperti keelektronegatifan, afinitas elektron meningkat ketika melewati periode dan menurun ke bawah golongan. kelektronegatifan P lebih besar dari pada Q. semakin besar energi yang dilepaskan atom maka semakin mudah atom menangkap elektron. 2. Kondisi Oksidisasi: 5: Elektron Setiap Kelopak: 2 8 18 32 11 2: Konfigurasi Elektron [Xe] 4f 14 5d 3 6s 2: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 New York: McGraw Hill) Format tabel periodik: Masing-masing unsur terdapat dalam satu kotak yang berisi nomor atom, lambang unsur, dan nomor massa. Keelektronegatifan Adalah suatu bilangan yang menyatakan ke- cenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. A. Energi pengionan atau energi ionisasi berkaitan dengan energi yang terlibat pada reaksi: Jadi, energi pengioninan atau energi ionisasinyaadalah . Elektron adalah partikel subatomik dari suatu atom . Jawaban : C. Afinitas Elektron (electron affinity) yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Topik ini merupakan lanjutan dari video sebelumnya tentang ko Keelektronegatifan mengukur kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatan kovalen, sedangkan afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron. 1. Satu golongan (dari atas ke bawah) adalah afinitas elektron akan cenderung semakin kecil. Sifat-sifat tersebut ternyata memiliki keteraturan yang disusun dalam suatu tabel periodik. Tahapan Kegiatan Guru Alokasi Waktu Problem Lebih singkatnya, afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan suatu atom untuk menerima satu atau lebih elektron. Dengan menggunakan EI dan AE untuk menentukan keelektronegatifan, Mulliken memastikan bahwa nilai ini mewakili kecenderungan untuk menarik elektron atau keengganan untuk melepaskannya. Berdasarkan sifat, unsur-unsur dapat diklasifikan menjadi logam, non-logam, dan metalloid. Situs ini memiliki sumber yang mungkin ingin Anda cari. Artikel ini menjelaskan pengertian, sifat, materi, contoh, dan tabel periodik afinitas elektron untuk unsur-unsur kimia lainnya. Afinitas elektron adalah setara ion negatif, dan penggunaannya hampir selalu terbatas pada unsur-unsur dalam golongan 16 dan 17 dari Tabel Periodik.4 . D. SIFAT PERIODIK UNSUR Muatan Inti Efektif dan Aturan Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1. Namun, orang mungkin berpikir bahwa karena jumlah elektron valensi meningkat turun kelompok, elemen harus lebih Afinitas Elektron (AE) adalah perubahan energi yang dilepaskan atau dibutuhkan suatu atom/ion ketika menangkap satu elektron dalam wujud gas. Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak ber dimensi dan biasanya dirujuk sebagai skala Pauling dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai harga afinitas elektron, keelektronegatifan dan ke cenderungan keelektronegatifan. Afinitas Elektron Elektronegativitas Sifat Logam dan Non Logam Keasaman dalam Sifat Keperiodikan Unsur Kereaktifan Titik Leleh dan Titik Didih dalam Sifat Periodik Unsur Jari jari Atom Ilustrasi atom (Dok Pixabay. C. energi ionisai P lebih besar dari pada Q. Perlu diingat, nilai afinitas elektron hanya berlaku untuk atom dan molekul gas karena tingkat energi elektron cairan dan padatan diubah oleh interaksi dengan atom dan molekul lain.

 Selamat belajar!! Sifat Sifat Periodik Unsur File ini dalam Bentuk

. Afinitas Elektron yaitu negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Kecuali unsur alkali tanah serta jugagas mulia, semua unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. Jawaban : C. Karena unsur golongan IA, IIA dan IIIA merupakan unsur logam sedangkan unsur golongan VA, VIA dan VIIA merupakan unsur nonlogam jadi bisa dikatakan bahwa ikatan ion adalah Tiga buah unsur mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : A: [Ne] 3s 1. Tabel periodik menyusun unsur-unsur sesuai dengan sifat periodiknya. Contoh: Cl ( g) + e - →Cl - ( g) Berbeda dengan energi ionisasi, afinitas elektron dapat berharga positif atau negatif. Gambar 2. New York: W. Atom-atom nonlogam cenderung tidak ingin melepaskan elektronnya (energi ionisasi tinggi) dan ingin menarik elektron-elektron dari atom lainnya (afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron yang dipakai untuk berbagi bersama. Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi saat satu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas. Semakin kanan letak unsur dalam periode yang sama, semakin besar pula afinitas elektronnya. Struktur Atom dan Tabel Periodik. Selain itu, ditemukan juga beberapa unsur yang tidak mengikuti keteraturan tersebut. Afinitas Elektron Terkecil Afinitas elektron yang terkecil adalah Fransium menurut kecenderungan tabel periodik. Elektronegativitas adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron ke pihaknya dalam membentuk ikatan. 4. Mulliken menggunakan banyak afinitas elektron dari unsur-unsur untuk mengembangkan skala keelektronegatifan.)rA( nogra nad )lC( nirolk ,)S( gnareleb ,)P( rofsof uata surofsof ,)iS( nokilis ,)lA( muinumula ,)gm( muisengam ,)aN( muirtan itupilem agitek edoirep rusnu-rusnU . Perhitungan skala keelektronegatigan Mulliken dapat menggunakan persamaan Baca Juga: Bilangan Kuantum dan Konfigurasi Elektron [Soal - Pembahasan] Afinitas elektron terbesar dimiliki unsur halogen (VIIA) karena unsur golongan ini yang paling mudah menangkap elektron. C. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin berkurang. Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ mol–1. First electron affinities have negative values. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda positif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas KOMPAS. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. • Afinitas Elektron Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semkain kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar. keelektronegatifan d. Chemistry: The Science in Context (3 rd edition). 16. Na. Afinitas elektron. Konsep lain, seperti kesadahan kimia dan potensial kimia, juga melibatkan teori afinitas elektron di dalamnya. Secara konvensional, definisi energi afinitas adalah energi yang dibebaskan bila tiap mol atom netral atau ion dalam keadaaan gas menangkap elektron membentuk ion negatif. Li. Jun 11, 2023 · Robert S. a. Jari-jari atom jarak antara elektron terluar dengan inti atom. New York: W. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. Dalam satu periode: nilai … Afinitas elektron; Keelektronegatifan; Sifat kelogaman; Baca juga: Tabel Periodik. Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur. Apa saja sifat periodik unsur? Sifat periodik unsur adalah sebagai berikut: Afinitas elektron adalah besarnya energi yang diperlukan ketika mengikat satu elektron dari bentuk atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion dengan muatan -1. Asas Aufbau: Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada Gambar 2. D. Kestabilan unsur-unsur ini … D. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau diserap oleh suatu atom ketika menerima satu elektron tambahan untuk membentuk ion negatif, sedangkan energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari suatu atom. Li. Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan suatu atom dalam sebuah molekul (keadaan berikatan) untuk menarik elektron Kecenderungan afinitas elektron menunjukkan pola yang sama dengan pola kecenderungan energi ionisasi. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, afinitas elektron unsurunsur halogen makin kecil sehingga kereaktifan F > Cl > Br > I. Anda juga bisa mengetahui rumus, tabel periodik, dan jenis reaksi yang terjadi ketika atom menerima elektron. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur. Sifat keperiodikan afinitas elektron dalam sistem periodik adalah sebagai berikut: A. Jawaban : C. Karena afinitas elektron menunjuk pada energi, maka lebih sering disebut sebagai energi afinitas (E a). Selanjutnya, kita dapat membandingkan jari-jari atom relatif, energi ionisasi, dan afinitas elektron dari delapan unsur Unsur periode 3 terdiri dari Natrium (Na), Magnesium (Mg), Alumunium (Al), Silikon (Si), Posfor (P), Clorin (Cl), dan Argon (Ar). D. Misalnya, jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil. Sifat nonlogam memiliki nilai lebih tinggi pada afinitas elektron daripada sifat logam. Harga afinitas elektron biasanya dinyatakan dengan tanda negatif karena pada proses tersebut dilepaskan energi. Kemampuan atom dalam menangkap 1 elektron pada kulit terluar dalam keadaan gas dinamakan sebagai afinitas elekton, dimana dalam proses mengikat 1 elektron tersebut juga disertai pelepasan energi artinya reaksinya bersifat eksoterm. Misalnya, nilai afinitas -13 > +9 hal ini disebabkan |-13| > |9|. It is the energy released (per mole of X) when this change happens.